Perché le persone hanno iniziato a utilizzare CO2 (anziché ad esempio ossigeno) per le bevande gassate?

Sono curioso di sapere perché coloro che hanno inventato le bevande gassate hanno scelto di utilizzare specificamente l'anidride carbonica nel liquido, invece di altri gas (diciamo ossigeno).

(Ovviamente non sarebbero stati necessariamente chiamati "gassati" se fosse stato usato qualche altro gas, ma questo è oltre il punto.)

C'è qualche ragione come quella che la CO2 non si dissipa da un liquido tanto velocemente quanto altri gas o qualcos'altro?

La CO _{2 ha} un buon sapore! L'acqua gassata è in realtà una soluzione di acido carbonico debole; questo è ciò che assaggi. È come "sale e pepe", ma per l'acqua.

L'acqua leggermente acida è di solito popolare, quindi il succo di limone viene talvolta usato per contaminare una brocca d'acqua nei momenti in cui non è disponibile acqua gassata.

L'acqua gassata rilascia bolle di CO ₂ per molti minuti dopo il rilascio della pressione (reforming con acido carbonico disciolto), che è un importante effetto di presentazione che altri gas generalmente non hanno.

In molti paesi l'approvvigionamento idrico locale è leggermente alcalino (a causa del fatto che la roccia calcarea è molto comune) e questo può lasciare un cattivo retrogusto e rendere insaponato il cibo in bocca. L'aggiunta di acidi deboli all'acqua aiuta a neutralizzare questo effetto.

In tutto il mondo, alcune città fortunate hanno sorgenti naturali con acqua effervescente (acqua gassata) e l'acqua gassata dall'uomo sta solo imitando questo. Nella storia le persone hanno spesso percorso grandi distanze per provare l'acqua effervescente, quindi la sua popolarità è ben registrata.

L'azoto viene utilizzato per la pressurizzazione dell'acqua in infusione e cottura poiché lascia poco o nessun sapore e generalmente non forma altri composti chimici. Viene utilizzato principalmente quando sono necessarie bolle, ma non un sapore acido.

L'ossigeno non è adatto per la pressurizzazione dell'acqua poiché pochissimo può essere sciolto alle normali pressioni di soda e non ha sapore, ma può facilmente formare composti chimici indesiderati.

Nel 18 ° secolo, Joseph Priestley fu la prima persona a documentare questa scoperta manifatturiera. Notò precisamente che aveva un buon sapore e che era simile all'acqua dei Selter tedeschi. Stava scoprendo "arie" (gas) e identificò in modo univoco diversi gas. La CO _{2 è} stata l'unica che ha elencato come buona degustazione. La sua fonte economica di CO ₂ erano i cereali in fermentazione del vicino birrificio.

I processi di fermentazione spesso introducono l'anidride carbonica in modo naturale, solitamente insieme all'alcol.

Le bevande gassate ottengono il vapore e un po 'di piccantezza / acidità senza alcool.

L'ossigeno è MOLTO meno solubile in acqua rispetto all'anidride carbonica. Ciò è dovuto alla formazione di acido carbonico. Ci sarebbe sicuramente molto meno "fizz" se la soda fosse carica di ossigeno nelle stesse condizioni di pressione e temperatura.

Inoltre potrebbe essere indesiderabile avere un'alta concentrazione di ossigeno nella bevanda sigillata poiché ciò potrebbe ridurre la durata di conservazione. In alcuni modi l'anidride carbonica può agire come conservante.

Tutte le risposte postate finora sembrano buone.

Un'interessante aggiunta alle risposte sopra: c'è qualcosa come l' azotazione , dove l'azoto viene usato insieme alla CO2. Questo viene fatto principalmente per replicare il sapore della birra con meno carbonatazione, che è comune in luoghi come l'Inghilterra, dove la birra viene servita a 55F. La CO2 diventa meno in grado di dissolversi con l'aumento della temperatura, quindi temperature più elevate significano meno carbonatazione. Molti bevitori di birra affermano che la carbonatazione rende i sapori più difficili, mentre l'azoto replica le birre "tradizionali" in cui la carbonatazione influisce meno sul gusto. Ha anche effetti sulla sensazione e l'aspetto della bocca.

Una birra nitro avrà un sapore un po 'più piatto, ma lo compenserà con una sensazione piena e cremosa.

fonte: Beer On Nitro - A Brewer's Explanation

La CO2 non è l'unica cosa utilizzata per aggiungere effervescenza alle bevande. È solo il più comune.

Per essere un po 'più storico (perché le persone hanno iniziato a usare CO2), dirò che le bevande frizzanti sono tutte originate dalla fermentazione. Anche le cose che abbiamo come bevande analcoliche - birra alla radice, birra allo zenzero, erano un po 'fermentate (e lo sono ancora, da persone che ne fanno le proprie).

I sapori che abbiamo apprezzato sono stati sviluppati nel contesto dell'acido carbonico, in particolare la dolcezza. E come altri hanno sottolineato, l'ossigeno è dannoso per i sapori. La birra in particolare è influenzata dall'ossigeno, il lievito genererà sapori aspri / sidro in presenza di ossigeno e compaiono altri sapori stantii.

Nota a margine: l'aggiunta artificiale di azoto alla birra è una cosa recente intesa a imitare la tradizionale birra botte, in cui la carbonatazione è bassa e l'aria viene forzata nella botte per espellere la birra. Poco tempo prima che l'ossigeno danneggi la birra, l'azoto si dissolverà nella birra dando bolle più piccole e schiuma più cremosa.

L'uomo tende a seguire la natura.

L'acqua che passa attraverso il calcare (CaCO3) dissolve una piccola quantità di calcare e aromatizza l'acqua.

Se quell'acqua è artesiana, può avere più calcare disciolto, ma quando l'acqua esce dal terreno, in una condizione di pressione più bassa, la CO2 disciolta viene rilasciata (forma bolle).

Nessuna di queste risposte è in realtà abbastanza giusta (anche se alcune si avvicinano). Innanzitutto, non ha nulla a che fare con la simulazione di prodotti naturali di fermentazione o liquidi naturali. Né ha nulla a che fare con la sicurezza nei trasporti. Né ha molto a che fare con il gusto (soprattutto perché, come altri hanno già sottolineato, la sensazione di soda ha molto poco a che fare con il gusto e molto più a che fare con stimolare i nocicettori in bocca). La CO2 viene utilizzata perché è uno dei pochi gas non tossici, facilmente ed economici che possono rimanere disciolti in concentrazioni significative nell'acqua. mentre circa 1,75 g di CO2 possono essere sciolti in un chilogrammo di acqua a temperatura ambiente, solo circa 0,02 g di azoto possono dissolversi nella stessa quantità di acqua. La situazione non è significativamente migliore per l'ossigeno, dove solo circa 0.

Penserei che l'ossigeno interagirebbe chimicamente con gli zuccheri e altri componenti della soda, e in effetti brucerebbe il contenuto!

Aggiungendo i miei 2 centesimi: dopo aver costruito un impianto di imbottigliamento di coke (non gestito), sono consapevole che minuscole quantità di carbone attivo sono un ingrediente e il motivo dato è che reagirebbe con qualsiasi ossigeno disciolto inibendo così la crescita batterica nella bevanda zuccherata .

In effetti, se dovessi bere coca cola fresca da un impianto di imbottigliamento, è un po 'aspro al gusto. Questo, presumo qui; è perché la C attivata nella bevanda forma inizialmente concentrati di ioni CO3 prima di spremere gli ioni O rimanenti dal solvente per stabilizzare a dissolvere e distribuire uniformemente CO2. Devo ammettere che qui non potevo bilanciare l'equazione.

Ma so che se mescoli la coca cola diciamo un articolo di fermentazione batterica come dire yogurt o birra; tappalo e scuotilo; potrebbe provocare un'esplosione piccola e improvvisa. Il trucco dell'imbottigliamento del coke consiste nel carbonizzarlo prima che possa verificarsi qualsiasi formazione batterica.